PF3のルイス構造、 VSEPRモデルを考える

PF₃の全価電子数を計算する

P原子は15族だから、価電子数は５個。

F原子はハロゲンだから、価電子数は７個。

分子全体の合計価電子数は、

５＋７×３＝２６

と計算でき、２６個。

ルイス構造を考える

まず、２６個の価電子を、１３個の電子対と考える。

これを、４個の原子に割り振ると次のようになる。

ルイス構造の描き方を説明した記事はこちら↓

ルイス構造の描き方！

VSEPRモデルを考え、分子の形を決める。

PF₃は３個の共有電子対と、１個の非共有電子対を持つから、空間的には正四面体の頂点方向に伸びている。

したがって、PF3は正四面体の中心にP原子、底辺の各頂点にF原子が結合した正三角錐の形になる。

電子軌道間の反発を考慮する

電子軌道間の反発力は、共有と非共有で異なる。

いかに、反発力の大小を示す。

非共有と非共有　＞　非共有と共有　＞　共有と共有

したがって、P-F-P間の結合角は正四面体の１０９度よりも小さい、９６度程度になると予想される。

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勉強色が少なくて、雑学っぽく面白い話が多いよ！