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基礎知識
ルイス構造、VSEPRモデルの基本的な考え方を以下にまとめました。
何も知らない方は、こちらからご確認ください。
早速、色んな分子について考えていきましょう！
H2Se
ルイス構造
分子全体の価電子数8個を3個の原子に割り振る。
VSEPRモデルで分子の形を決める
孤立電子対の反発を考慮すると、以下のように考えられる。
折れ線形
BF4-
ルイス構造
分子全体の価電子数32個を5個の原子に割り振る。
マイナスイオンは分子全体に割り当てる。
VSEPRモデルで分子の形を決める
正四面体形
NH4+
ルイス構造
分子全体の価電子数8個を5個の原子に割り振る。
プラスイオンは分子全体に割り当てる。
VSEPRモデルで分子の形を決める
正四面体形
SO3
ルイス構造
分子全体の価電子数24個を4個の原子に割り振る。
VSEPRモデルで分子の形を決める
平面三角形
SO32-
ルイス構造
分子全体の価電子数26個を4個の原子に割り振る。
マイナスイオンは分子全体に割り当てる。
2種類の電子配置が考えられる。以下に示す。
VSEPRモデルで分子の形を決める
孤立電子対は分子の形の名称には含まれないことに注意する。
三角錐形
IF5
ルイス構造
分子全体の価電子数42個を6個の原子に割り振る。
VSEPRモデルで分子の形を決める
孤立電子対を考慮して、以下のようにかける。
四角錐形
IF6+
ルイス構造
分子全体の価電子数48個を7個の原子に割り振る。
プラスイオンは分子全体に割り当てる。
VSEPRモデルで分子の形を決める
八面体形
IF3
ルイス構造
分子全体の価電子数28個を4個の原子に割り振る。
VSEPRモデルで分子の形を決める
孤立電子対の反発を考慮して、
T字形
XeOF4
ルイス構造
分子全体の価電子数42個を6個の原子に割り振る。
VSEPRモデルで分子の形を決める
孤立電子対を考慮して、
四角錐形
ClF3
ルイス構造
分子全体の価電子数28個を4個の原子に割り振る。
VSEPRモデルで分子の形を決める
孤立電子対を考慮して、
T字形
ICl4-
ルイス構造
分子全体の価電子数36個を5個の原子に割り振る。
マイナスイオンは分子全体に割り当てる。
VSEPRモデルで分子の形を決める
孤立電子対は、より安定な配置になるように、反対側に存在する。
平面四角形
I3-
ルイス構造
分子全体の価電子数22個を3個の原子に割り振る。
マイナスイオンは分子全体に割り当てる。
これは、三原子四電子結合である。
VSEPRモデルで分子の形を決める
孤立電子対の反発による影響が小さくなるように配置する。
直線形
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