「実践！」ルイス構造、VSEPRモデル

基礎知識

ルイス構造、VSEPRモデルの基本的な考え方を以下にまとめました。

何も知らない方は、こちらからご確認ください。

ルイス構造の描き方！

VSEPRモデルとは？

早速、色んな分子について考えていきましょう！

H₂Se

ルイス構造

分子全体の価電子数8個を3個の原子に割り振る。

VSEPRモデルで分子の形を決める

孤立電子対の反発を考慮すると、以下のように考えられる。

折れ線形

BF₄^-

ルイス構造

分子全体の価電子数32個を5個の原子に割り振る。

マイナスイオンは分子全体に割り当てる。

VSEPRモデルで分子の形を決める

正四面体形

NH₄⁺

ルイス構造

分子全体の価電子数8個を5個の原子に割り振る。

プラスイオンは分子全体に割り当てる。

VSEPRモデルで分子の形を決める

正四面体形

SO₃

ルイス構造

分子全体の価電子数24個を4個の原子に割り振る。

VSEPRモデルで分子の形を決める

平面三角形

SO₃^2-

ルイス構造

分子全体の価電子数26個を4個の原子に割り振る。

マイナスイオンは分子全体に割り当てる。

2種類の電子配置が考えられる。以下に示す。

VSEPRモデルで分子の形を決める

孤立電子対は分子の形の名称には含まれないことに注意する。

三角錐形

IF₅

ルイス構造

分子全体の価電子数42個を6個の原子に割り振る。

VSEPRモデルで分子の形を決める

孤立電子対を考慮して、以下のようにかける。

四角錐形

IF₆⁺

ルイス構造

分子全体の価電子数48個を7個の原子に割り振る。

プラスイオンは分子全体に割り当てる。

VSEPRモデルで分子の形を決める

八面体形

IF₃

ルイス構造

分子全体の価電子数28個を4個の原子に割り振る。

VSEPRモデルで分子の形を決める

孤立電子対の反発を考慮して、

T字形

XeOF₄

ルイス構造

分子全体の価電子数42個を6個の原子に割り振る。

VSEPRモデルで分子の形を決める

孤立電子対を考慮して、

四角錐形

ClF₃

ルイス構造

分子全体の価電子数28個を4個の原子に割り振る。

VSEPRモデルで分子の形を決める

孤立電子対を考慮して、

T字形

ICl₄^-

ルイス構造

分子全体の価電子数36個を5個の原子に割り振る。

マイナスイオンは分子全体に割り当てる。

VSEPRモデルで分子の形を決める

孤立電子対は、より安定な配置になるように、反対側に存在する。

平面四角形

I₃^-

ルイス構造

分子全体の価電子数22個を3個の原子に割り振る。

マイナスイオンは分子全体に割り当てる。

これは、三原子四電子結合である。

VSEPRモデルで分子の形を決める

孤立電子対の反発による影響が小さくなるように配置する。

直線形

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