CBr4のルイス構造の描き方

CBr4（四臭化炭素）の点電子構造（ルイス構造）は、炭素原子（C）を中心にして臭素原子（Br）が4つ結合している分子の電子配置を示します。この構造を描くためのステップを詳細に解説します。

1. 原子の総数と価電子の確認

まず、分子を構成する各原子の価電子の数を確認します。

  • 炭素（C）：周期表で4族に属しており、価電子は4個。
  • 臭素（Br）：周期表で17族に属しており、価電子は7個。

分子全体での価電子の総数を計算します。

2. 骨格構造の決定

次に、分子の骨格構造を決定します。CBr4の場合、炭素原子が中心となり、4つの臭素原子がそれに結合します。

3. 単結合の配置

各結合には2個の電子が必要です。炭素と臭素の間に単結合を形成します。

価電子の使用数=4×2=8

4. 残りの価電子の配置

最初のステップで計算した価電子の総数（32個）から、結合に使用した電子の数（8個）を引きます。

残りの価電子=32−8=24

残りの価電子を臭素原子に配置し、それぞれがオクテット（8個の電子）を満たすようにします。

オクテット則とは？

5. 各臭素原子の電子の配置

各臭素原子に残りの価電子を配置していきます。

  • 各臭素原子は結合で2個の電子を共有しているため、残りの6個の電子を配置します。

ここで、各臭素原子には以下のように配置されます。

6. 完成した点電子構造

以上の手順を踏むと、CBr4の点電子構造が完成します。

この構造では、炭素原子は4つの共有結合を形成し、各臭素原子はそれぞれ6つの非共有電子対を持っています。

まとめ

点電子構造を描くためには、以下のステップを踏む必要があります

  1. 各原子の価電子の数を確認し、分子全体の価電子の総数を計算する。
  2. 骨格構造を決定する。
  3. 単結合を配置し、結合に使用する電子の数を計算する。
  4. 残りの価電子を各臭素原子に配置し、オクテットを満たす。
  5. 完成した点電子構造を確認する。

この手順を使えば、CBr4だけでなく他の多くの分子の点電子構造も描けるようになります。是非、練習してみてください。

ルイス構造の描き方！

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