「化学」の記事一覧

ルイス構造の描き方 ルイス構造は、原子の価電子をもとに、オクテット則に基づいて描かれます。 詳しい描き方はこちらをご覧ください。 H2 N2 CO SO2 NO2- NH3 SO3 PO43- SO42- ClO4- B […]

要点 同じ原子の原子軌道が互いに干渉して混成軌道ができる。 それぞれの混成の機構は分子の局所的な構造と対応している。 特徴 混成軌道は核間領域の振幅が強められているという意味で、明確な方向性を持つ。 方向性を持つのは、s […]

[FeF6]3-は無色であるのに対し、[CoF6]3-は可視領域に吸収帯を１本だけもち、色がある理由を考える。 [FeF6]3-　の電子配置 F原子は分光化学系列より、弱配位子場配位子であることが知られているから、この錯 […]

なぜヤーンテラー効果が起こるか？ ヤーンテラー効果により、分子がひずみ、縮退が解消されることで、縮退した基底状態を持つ非線形分子またはイオンよりも安定した分子になる。 [Cr(H2O)6]2+ Crはd４高スピン錯体であ […]

錯体の色は何で決まるか？ 錯体の色は、主に遷移金属イオンの配位状態によって決まる。 遷移金属イオンは周りに配位子を持つことで錯体を形成する。 この配位子によって、遷移金属イオンの電子状態が変化し、光の吸収や放出が起こるこ […]

本質 強配位子場下でのd８配置は平面四角形錯体を形成する傾向にある。 軌道のサイズが大きく、スピン対生成が容易な４d、５d金属では、この傾向はより顕著になる。 詳細 一番立体障害の少ない配置は正四面体構造だ。 しかし、い […]

四ハロゲン化ケイ素のルイス酸性の傾向 SiI4 < SiBr4 < SiCl4 < SiF4 三ハロゲン化ホウ素のルイス酸の傾向 BF3 < BCl3 < BBr3 < BI3 傾向の […]