ルイス構造の描き方
こちらの記事で、ルイス構造の描き方を説明していますので、先にこちらをご確認ください。
分子全体の価電子数を計算する
Cl：7
F：3×7
計：28個
したがって、計28個の電子を16対として4個の原子に割り振る。
ClF3は超原子価化合物である
Cl原子がオクテット則を満たす場合、取るべきルイス構造は次のようになる。
しかし、今回はF原子が3個周りにあるので、オクテット則を完全には満たさないことがわかる。
この状態を、超原子価化合物という。
オクテット則については、こちらの記事で簡単に説明している。↓
ルイス構造を描く
3個の単結合と、F原子周りの合計9個の孤立電子対、Cl原子周りの2個の孤立電子対、が形成されるからルイス構造は次のように描ける。
VSEPRで分子の形を考える
正しい形（T字型）
よく間違える形、二つ。
以上。
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