まずルイス構造を書いて、結合の本数と非共有電子対の数を確認する。
ルイス構造の書き方
こちらの記事で、ルイス構造の書き方を説明していますので、基本が分からなければこちらをご確認ください。
分子全体の価電子数を計算
S : 6
F : 7 × 4
計 : 34個
したがって、計32個の電子を16対として原子に割り振る。
ルイス構造を書く
4個の単結合と、F原子周りの合計3個の孤立電子対が形成されるからルイス構造は次のように書ける。
VSEPRで分子の形を予想する
S原子上に孤立電子対が存在するため５つの領域を考え、三角両錐。
SーF結合はS原子上の非共有電子対から離れる方向に曲がり、このような形が予想できる。
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