「VSEPR」SF4の分子の形を予想する。

まずルイス構造を書いて、結合の本数と非共有電子対の数を確認する。

ルイス構造の書き方

こちらの記事で、ルイス構造の書き方を説明していますので、基本が分からなければこちらをご確認ください。

ルイス構造の描き方！

S : 6

F : 7 × 4

計 : 34個

したがって、計32個の電子を16対として原子に割り振る。

4個の単結合と、F原子周りの合計3個の孤立電子対が形成されるからルイス構造は次のように書ける。

S原子上に孤立電子対が存在するため５つの領域を考え、三角両錐。

SーF結合はS原子上の非共有電子対から離れる方向に曲がり、このような形が予想できる。

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