月別: 2026年3月

NH₃（アンモニア） アンモニア：なぜ「正四面体」ではないのか？ アンモニアの中心にある窒素（N）の周りには、合計4つの電子密度が高い領域があります。 予測される形と実際の形 電子対が4方向へ均等に広がろうとするため、電 […]

問題 炭素数４の二つのアルコールのうち、2-メチル-2-プロパノールは水とよく混ざるが、1-ブタノールは水に少し溶けるだけである。この違いはなんなのか？ 解答 第一級と第三級のC4アルコール異性体（1-ブタノールとt-ブ […]

解説 ホルムアミド（メタンアミド）は、非常に大きな誘電率：111である。 水の誘電率：８０よりも大きい。 このような極性溶媒であり、下の構造のように、カルボニル酸素の非共有電子対がカチオンに配位でき、Nに結合したHはアニ […]

有機化合物の沸点は、分子の大きさ（分子量）だけでなく、分子間に働く相互作用によって大きく変わります。今回は、分子量がほぼ同じ化合物で比較しながら、その違いの理由を解説します。 分子量がほぼ等しい化合物の沸点比較 以下の表 […]

H₂O₂（過酸化水素） CH₃Cl（クロロメタン / 塩化メチル） CH₃NH₂（メチルアミン） CH₃CN（アセトニトリル） CS₂（二硫化炭素） N₂（窒素） CH₂NH（メチレンイミン） CH₂NOH（ホルムアルド […]

ルイス構造式 酸素の非共有電子対の一組が正電荷を持つ炭素と共有され、別の共鳴構造式ができる。

ルイス構造式 酸素は３個全て等価であり、三つのLewis構造式が同じ寄与をしている。

ルイス構造式 硝酸は二つの酸素原子が等価である。したがって２個のLewis構造式が書ける。

複数のLewis構造式 炭酸イオンでは三つの酸素原子が等価である。したがって３個のLewis構造式が書ける。