”ジボラン”とかいう変な分子を考える

電子不足化合物

基本事項

電子不足化合物の存在は、電子の結合力の影響がいくつかの原子にわたって非局在化していることによって証明される。

説明できない

結合についての原子軌道モデルでは、電子不足化合物の存在を説明できない。

ルイス構造を描こうと思ったとき、電子不足化合物は必要とされる結合数を形成するための十分な電子がない。

ルイス構造とは？　↓

ルイス構造の描き方！

例

ジボラン：B₂H₆

ジボランには価電子が１２個しかない。

ルイス構造に従うとき、８個の原子を繋ぐには８電子対（１６個の価電子）が必要なはず。

ジボランのルイス構造を描いてみる

電子が不足していることは理解した。

では、ルイス構造を描こうとするとどのようになるのか。

描いてみる。

BHBの間が、一つの電子で繋がっている。

このような結合を、三中心二電子結合という。

半結合と言ったりもする。

実際の結合は？

ジボランの構造はこのように書けるはずだ。

H原子から２本の手が伸びているなんとも変な分子である。

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