「化学」の記事一覧

「有機化学」反応機構の矢印の書き方ルール

はじめに反応機構を書くときに、曲がった矢印を正しく使うためには基本のルールを知っている必要がある。これから、反応機構における矢印の使い方を簡単に説明する。ルール1 電子は、求核種（赤）から求電子種（青）に向かって動 […]

求核試薬(nucleophile) 求核試薬は負に分極した電子に富んだ原子を持っており、正に分極した電子不足の原子に電子対を供与して結合を生成する。求核試薬は中性か、または負に帯電している。例として、アンモニア、水 […]

ルイス構造の描き方ルイス構造は、原子の価電子をもとに、オクテット則に基づいて描かれます。詳しい描き方はこちらをご覧ください。 BF₃ BF₄⁻ CCl₄ ClO- ClO₄- CO CO₃²⁻ H₂ H₂O₂ N₂ […]

まとめ異核二原子分子は極性をもち、結合性軌道の電子は電気陰性度の大きい方の原子の近くに、反結合性軌道の電子は電気陰性度の小さい方の原子の近くにいる確率が高い。電気陰性度の大きい原子結合性分子軌道に大きく影響するのは […]

要点同じ原子の原子軌道が互いに干渉して混成軌道ができる。それぞれの混成の機構は分子の局所的な構造と対応している。特徴混成軌道は核間領域の振幅が強められているという意味で、明確な方向性を持つ。方向性を持つのは、s […]

[FeF6]3-は無色であるのに対し、[CoF6]3-は可視領域に吸収帯を１本だけもち、色がある理由を考える。 [FeF6]3-　の電子配置 F原子は分光化学系列より、弱配位子場配位子であることが知られているから、この錯 […]

なぜヤーンテラー効果が起こるか？ヤーンテラー効果により、分子がひずみ、縮退が解消されることで、縮退した基底状態を持つ非線形分子またはイオンよりも安定した分子になる。 [Cr(H2O)6]2+ Crはd４高スピン錯体であ […]

錯体の色は何で決まるか？錯体の色は、主に遷移金属イオンの配位状態によって決まる。遷移金属イオンは周りに配位子を持つことで錯体を形成する。この配位子によって、遷移金属イオンの電子状態が変化し、光の吸収や放出が起こるこ […]

導入電子配置、不対電子の数、結晶場理論、結晶場分裂などから配位子場安定化エネルギー”LFSE"を求める。 [Co(NH3)6]3+ NH3は中性だから、八面体錯体中のコバルトイオンは＋３に荷電。 NH3は分光化学系列の […]

本質強配位子場下でのd８配置は平面四角形錯体を形成する傾向にある。軌道のサイズが大きく、スピン対生成が容易な４d、５d金属では、この傾向はより顕著になる。詳細一番立体障害の少ない配置は正四面体構造だ。しかし、い […]